Base de Lewis

Base de Lewis
Teoría de Lewis El químico estadounidense G. N. Lewis propuso una serie general de definiciones de ácidos y bases. Las sustancias que contienen pares de electrones no compartidos son bases de Lewis. Las sustancias que contienen un átomo que pueda acomodar uno o más pares adicionales de electrones en su capa de valencia pueden actuar como ácidos de Lewis. El amoniaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición . Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro férrico son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.

Enciclopedia Universal. 2012.

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